外界条件对化学反应速率的影响（DCD）考点

浓度对化学反应速率的影响

反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加。同时浓度增大，分子间碰撞频率增大。这两项因素都使得化学反应速率增大。

增大反应物浓度，必须是增加实际参加反应的反应物浓度。如镁与盐酸反应，影响反应速率的是氢离子浓度，与氯离子的浓度无关。

固体、液体的浓度视为常数，对化学反应速率没有影响。但固体的表面积，液体的液滴大小对反应速率有影响。

温度对化学反应速率的影响

温度升高，分子能量升高，活化分子比例增大；同时温度升高，分子动能增大，碰撞频率增大。这两项因素都使得化学反应速率增大。

其它条件不变时，温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2-4倍。

无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都增大。

压强对化学反应速率的影响

压强增大，等效于浓度增大，图B所示，反应速率增大。此处压强增大是指反应物的分压增大。

若是容积不变，充入惰性气体增大压力，图C所示，由于实际反应物浓度（反应物分压）不变，则反应速率不变。

以为例。若是密闭(恒容)容器中充入惰性气体，容器体积不变，容器内压力会增大，但单位体积内分子数不变（即的分压不变），间的碰撞频率不变，对反应速率没有影响。

若是压力不变，充入惰性气体，则实际反应物浓度（反应物分压）降低，反应速率减小。

对于没有气体参与的化学反应，即只涉及液体和固体的反应时，压强改变，反应物浓度的变化可以忽略不计。

催化剂对化学反应速率的影响

• 在化学反应中能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。

• 加入催化剂，改变反应途径，从而反应能垒降低，降低反应需要的活化能，活化分子比例增大，同样碰撞频率下，有效碰撞增多，反应速率增大。

  

• 由上图可以看出，一个反应无论是否有催化剂，反应物和生成物的相对能量都不会发生改变。即催化剂的存在只改变反应的具体途径，不改变反应热。

• 由于催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变，所以使用了催化剂的反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括催化剂再生产的反应。

• 由于催化剂降低了反应所需的活化能，使反应速率大大增加，故影响化学反应速率的因素的强弱次序一般为：催化剂>温度>浓度。

• 催化剂具有选择性，不同的反应需要不同的催化剂，有些加速反应，有些减缓反应。可逆反应中，催化剂对正、逆反应的速率改变程度相同。

其他因素对化学反应速率的影响

反应物状态、溶剂的性质、光辐照、放射线辐照、超声波、强磁场、高速研磨等均会对化学反应速率产生影响。