有效碰撞 活化分子 活化能（DCC）考点

基元反应 反应历程

基元反应

• 一个化学反应通常需要经过多个简单反应步骤才能实现，每一步简单反应称为一个基元反应。基元反应中反应物一步直接转化为产物。

• 例如，反应，实际上是经过了两步基元反应：

  

  

反应历程

总反应的反应历程就是某一化学变化所有中间步骤（基元反应）的组合，也就是其反应机理。

简化后的有效碰撞模型

反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应。在化学上，把能够发生反应的碰撞称为有效碰撞。

有效碰撞必须满足两个条件：（1）是发生碰撞的分子具有较高的能量；（2）是分子在一定方向上发生碰撞。

投篮力气要合适，而且方向要准，才能进球。

活化分子与活化能

在化学反应中，分子能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值称为活化能。

活化能相当于化学反应的“门槛”，活化能越小，反应物分子成为活化分子所需要的能量越小，活化分子在反应物中的比例更高。从而单位时间内有效碰撞次数更多，反应速率更快。

活化分子的碰撞取向与化学反应

只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内化学键断裂，从而引发化学反应。