盖斯定律-应用 DBAC

应用

简例

已知：

求反应的反应热ΔH。

解：

由（I）式-（II）式得：

应用步骤

碳与氧气反应生成的反应，通常伴有生成，因此无法准确实验测定生成​的反应热。

此时，可由盖斯定律理论计算反应热。步骤如下：

• 首先确定待求的热化学方程式

  待求热化学方程式为：

  

• 设计虚拟路径

  生成​有两个途径，如图：

  

可以由直接生成，也可以先生成后，再氧化成。查资料得，两种途径的热化学方程式为：

由于与相同的反应物，经过这两种路径得到相同的生成物，故有。即。

注意：反应物（包括量）相同，终点产物也相同时，始态相同，终态相同，此时不同的反应途径有相同的反应热。

• 多步热化学方程式计量系数的调整

  要做到反应物量相同，终点产物也相同，有时需要调整多步热化学方程式的计量系数，即将某些热化学方程式计量系数整体放大或缩小一定倍数。计量系数的调整合适后热方程式相加才能消去中间产物。

• 热化学方程式加和

  

  由（I）式-（II）式得：

  

  

  热化学方程式相加时，左边与左边相加，右边与右边相加。同种物质之间可相加减，反应热也相加减。

  相加后获得待求热化学方程式则求解完成，否则需调整多步热化学方程式计量系数后重新相加。

  应用注意事项：

  • 当反应方程式进行加减乘除运算时，也要带正负号同步参与运算。

  • 反应过程中涉及固->液->气的相态转化要吸热，反之放热。

  • 焓变与化学反应的过程无关，与物质的聚集状态、反应的温度、热化学方程式中物质的化学计量数等有关。

  • 若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。