反应热大小的比较（DBC）考点

直接比较法

根据反应物的量的大小关系比较反应焓变大小

对于一个化学反应，如果化学计量数加倍，也要加倍，故可根据反应物的量的大小关系比较焓变的大小。

如，

​

在第二个反应中的量更多，因此反应放出的热量也就越多，故，但由于该反应为放热反应，，故，且。

根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小

当其他条件相同时，燃烧越充分，反应放出的热量越多，越小。

如，

在第二个反应中，燃烧更充分，故放出的热量更多，即，但由于该反应为放热反应，，故。

根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小

同一反应，反应物或生成物状态不同，反应热不同。

因为：同一物质的聚集状态由固液气变化时，会吸热，反之会放热。

如，

由图像可知，，但由于该反应为放热反应，，故。

盖斯定律比较法

同一反应，生成物或反应物状态不同时，可设计合理的相变反应途径，利用盖斯定律，由能量守恒定律列式比较。

如，

①

②

①-②为：

由于，故

所以：

图示比较法

• 可以通过画出化学变化过程中能量的变化图，再依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系来比较的大小。

  

由图像可知，，但由于该反应为放热反应，，故。

• 对于吸热反应，为""，吸热越多（能量差越大），越大；

• 对于放热反应，为""，放热越多（能量差越大），越小。