反应热及其测定（DAA）考点

反应热

• 反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。通常用符号表示，单位为或。
  • “等温条件”是指化学反应前后，体系的温度都相等。也就是指化学反应发生后体系的温度需要恢复到反应前体系的温度。
  • 体系指研究对象，即反应及参与反应的物质。
  • 环境指与体系相互影响的其它部分，如盛溶液的玻璃仪器，不参与反应的空气。
• 中和反应热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol 液态水，这时的反应热叫中和反应热。

中和反应反应热的测定

实验装置

实验仪器：简易量热计（用于测定反应热的仪器）。示意图如下：

• 各组成部分作用
  • 内筒：反应容器
  • 隔热层、杯盖：起保温作用，防止热量损失
  • 温度计：测量反应前后温度的变化
  • 玻璃搅拌器：使反应物迅速混合均匀，保证反应充分进行，保持反应的温度。

实验原理

• 实验先测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化，即（其中、分别表示反应前和反应后体系的温度）。
• 再通过反应热的公式求出反应热（其中代表体系的热容，代表体系的热量）。

测量步骤与数据处理

• 测量步骤

  • 实验药品：盐酸， 溶液

  • 反应物温度的测量

    用量筒量取 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。

    用另一个量筒量取 溶液，用温度计测量并记录溶液的温度。

  • 反应后体系温度的测量

    打开杯盖，将量筒中的 溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。

  • 重复上述反应前后温度测量步骤两次，减小误差。

• 数据处理

  • 取盐酸温度和 溶液温度的平均值记为反应前体系温度。
  • 取三次测量所得的温度差的平均值作为计算依据，再根据温度差和比热容等计算该反应所放出的热量：
  • 最后计算出生成 时放出的热量：

• 实验结论：在25℃和101 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 时，放出的热量。

实验注意事项

• 避免溶解热干扰。应用低浓度酸、碱溶液，且配好后应充分冷却到室温后开始实验。
• 在该实验中，只用一个温度计，故每次测量完温度后，必须用水洗净并用滤纸擦干后再使用。
• 实验操作时动作要迅速，尽量减小热量的损失。 溶液应一次倒入内筒中，且不能洒在外面，也不能将用水洗涤后的洗涤液倒入内筒中。
• 为保证中和反应完全进行，酸和碱中应有一种溶液稍过量。
• 在测量反应混合液的温度时，要随时读取温度值，并记录温度的最高值。