硝酸（CBG）考点

硝酸物理性质

• 硝酸是无色，易挥发，有刺激性气味的液体，沸点低，在空气中呈白雾状。

硝酸化学性质

酸的通性

• 与指示剂反应：稀硝酸使石蕊由紫色变红色，浓硝酸使石蕊先变红（的作用）后褪色（强氧化性）。

• 与碱反应，如：

  

• 与碱性氧化物发生反应，如：

  

• 与弱酸盐反应，如：

  

不稳定性

• 浓硝酸见光受热会分解生成二氧化氮：

  

• 由此可知，久置的浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解产生的溶于了浓硝酸中。

• 越浓，越易分解。因此，浓硝酸应放入棕色细口试剂瓶（避光）、阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞而不能用橡胶塞（酸会腐蚀橡胶塞）。

强氧化性

硝酸中的显+5价，具有很强的得电子能力。稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。

• 硝酸与铜反应的实验探究

  • 实验现象

    与稀硝酸反应：固体逐渐溶解，刚开始反应速率较慢，逐渐加快，有无色气体生成，遇到空气后无色气体变红棕色，溶液由无色变蓝色。

    与浓硝酸反应：固体逐渐溶解，反应速率较快，有红棕色气体生成，溶液由无色变蓝色。

  • 化学方程式：

    

    

    

    

    反应体现了硝酸的氧化性和酸性。

    • 实验结论：

      硝酸具有强氧化性，浓硝酸的还原产物是，稀硝酸的还原产物是。

      装置中溶液的作用：吸收产生的氮氧化物，防止污染环境。

  • 常温下，、在浓硝酸中钝化。这是因为浓硝酸把其表面氧化成一层致密的氧化薄膜，阻止了反应的进一步进行。所以，常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸。

  • 硝酸与非金属反应：加热条件下，浓硝酸能将、、等非金属元素氧化到最高价。

    

    

    

  • 与其他还原剂反应，如能将、氧化等。

    

工业制硝酸的原理

相关化学方程式

• →

  

• →

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• →

  

尾气处理

• 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物进入空气中污染环境，人们开发出了溶液吸收、催化还原、氨气吸收等处理尾气的方法。

  • 碱液吸收法

    

    

  • 催化转化法

    

    汽车上安装催化转化器.

  • 氨气吸收法：

    

• 注意：由于工业上对与水反应生成的采用了循环氧化，所以该制的流程中后两步相当于

  

  整个反应相当于

  。

硝酸的用途

• 硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产、医药、染料、炸药等。