氨气（CBC）考点

氨气分子结构

• 化学式:

• 分子构型: 三角锥形

• 分子类型: 极性分子

• 电子式

  

• 结构式

  

氨气物理性质

• 通常情况下，是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液化时放热。

  液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂。

• 拓展

  • 氨气对人有刺激作用，使用时应小心。

  • 常见气体溶解度顺序：

    （1 ：700）>（1 :500）>（1 ：40）>（1 ：2.6）>（1 ：2）

  • 易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键。

氨气化学性质

氨与水反应

氨气溶于水，与水结合生成一水合氨：

• 很不稳定，受热就会分解生成和，化学方程式：

• 氨气溶于水形成氨水，溶质的电离方程式：

  

  故氨水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红色或使红色石蕊试纸变蓝。

• 氨水易挥发，应该密封保存。

• 氨水成分（可以记为”三分三离“）

  • 分子：、、

  • 离子：、、

氨与酸反应

• 氨气与浓盐酸（）反应

  • 实验操作：分别用玻璃棒蘸取氨水和浓盐酸，将两根玻璃棒相互靠近。

  • 实验现象：当两根玻璃棒相互靠近时，产生了大量白烟。

  • 实验结论：氨水挥发出的和浓盐酸挥发出的化合，生成微小的晶体即为白烟。化学方程式：

    

• 氨气与硝酸（）反应

  • 化学方程式：

    

  • 实验结论：

    挥发性酸可以与反应生成白烟

• 氨气与稀硫酸反应

  • 通入稀硫酸中：

    （白色晶体）

  • 氨水滴入稀硫酸中：

    

  • 结论：①不挥发性酸可以与反应生成白色晶体。②因为氨气容易与酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作为氨气的干燥剂。

氨的催化氧化

• 中氮元素的化合价为-3，在氧化还原反应中氮元素化合价只能升高，不能降低，因此具有还原性。

• 工业制的基础反应：

• 与反应

  • 少量

    

  • 足量

    

    该反应可用于检验输送的管道是否漏气。

• 实验室制

  

• 治理氮氧化物污染

  

氨的用途

• 氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
• 液氨汽化时吸收大量的热，可以用作制冷剂。
• 氨也是有机合成工业上的常用原料（如制尿素、合成纤维、染料等)。