硫酸（CAC）考点

三氧化硫

物理性质

熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，标况下为固态，是无色易挥发的晶体（注意此时不能使用=22.4 L/mol计算）。

化学性质

表现出酸性氧化物的通性

• 与水反应

  

  现象：剧烈反应，同时放出大量的热。

• 与碱反应

  

  

• 与碱性氧化物反应

  

  

• 的制法

  （催化氧化）

硫酸的工业制法

接触法制硫酸设备及流程

• 的制取、净化、干燥

  设备：沸腾炉

  原料：黄铁矿或硫黄

  反应：

  

  或

  

• 的催化氧化

  设备：接触室

  原料：空气

  反应：

  

• 的吸收和的生成

  设备：吸收塔

  原料：98.3%的浓硫酸

  反应：

  

  注意：不能直接用水吸收，而是用98.3%的浓硫酸吸收以制得发烟硫酸，再根据需要用水稀释。如果直接用水吸收就会放出大量的热，形成酸雾，而导致吸收效果差。

硫酸的物理性质

• 纯硫酸是无色，粘稠的油状液体，是一种密度大、沸点高、难挥发的强酸，易溶于水，能与水以任意比互溶。

• 常见浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84 ，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4。

• 硫酸溶液的浓度越大，密度越大。若将40%的溶液与20%的溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于30%，且稀释浓硫酸时会放出大量的热。

稀硫酸的性质

• 稀硫酸是强酸，电离方程式为：

  

• 稀硫酸具有酸的通性

  • 能使紫色石蕊试液变红。

  • 与碱发生中和反应

    

  • 与碱性氧化物反应

    

  • 与活泼金属（H之前）反应：

    (体现酸的弱氧化性)

  • 与某些盐反应：

    

浓硫酸的特性

稀释浓硫酸的方法

将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散出。注意不可把水倒入浓硫酸中。

浓硫酸的吸水性

浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。

• 浓硫酸能够吸收存在于周围环境中的水分，故可以作干燥剂，且为酸性干燥剂。

  浓硫酸能干燥中性气体和酸性气体如：、、、、、、、、等。但不能用来干燥： ①碱性气体如：；②还原性气体如：、、；③(注意：可以用来干燥)。

• 吸收结晶水合物中的水，如把适量浓硫酸注入少量研细的胆矾中，胆矾会逐渐变为白色，体现了浓硫酸的吸水性。

  

浓硫酸的脱水性

浓硫酸可以将有机物如：蔗糖、棉布等中的元素和元素按照原子个数比2 : 1，以“”的形式脱去，从而使有机物碳化。

向蔗糖中加入浓硫酸：

• 实验现象

  蔗糖变黑，体积膨胀，形成一种疏松多孔的海绵状的碳，同时有刺激性气味气体放出。发生的化学方程式为：

  CO_2↑+2SO_2↑+2H_2O$ 注意：该实验产生的**有刺激性气味的二氧化硫是有毒气体**，会污染环境，实验时可采用密封装置，吸收产生的有毒气体。 ##### 浓硫酸的强氧化性 - 与金属反应（浓硫酸与金属反应规律） - 与活泼金属（如）反应，开始时产生，硫酸浓度变小后，开始产生。 - 与不活泼金属（如）反应，开始在加热条件下产生,硫酸浓度变小后，稀硫酸不再与反应。 (此时浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性） 如1 与含2 的浓硫酸充分反应： 生成物质的量小于1 。 - 钝化：常温下，、等金属遇到浓硫酸会产生钝化，在金属表面产生一层致密的氧化膜，从而阻止了浓硫酸与、的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 注意：钝化是化学变化而非物理变化。 - 与非金属C，S，P反应 - 与其他还原性物质反应 ##### 浓硫酸与稀硫酸比较 - 溶质的主要存在形式 浓：分子，不导电 稀：、，强导电性 - 氧化性强弱 浓：强氧化性 稀：弱氧化性 - 遇固体 浓：反应，产生气体 稀：不反应 - 遇、（加热）

  浓：反应

  稀：不反应

• 脱水性

  浓：有

  稀：无

• 吸水性

  浓：有

  稀：无