硫（CAA）考点

硫的存在

硫在自然界既能以单质形式存在又能以化合物形式存在。

游离态

自然界中游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层中。

化合态

化合态的硫多以矿物的形式存在，可将这些物质分为硫化物矿和硫酸盐矿。

• 硫化物矿主要形成于岩层深处和海底无氧环境下，如硫铁矿（），黄铜矿（）等。
• 硫酸盐矿主要存在于地表附近，由硫化物长期受水和氧气的作用而形成。目前已知的硫酸盐矿种类有300余种，常见的有生石膏（）、熟石膏（）、芒硝（）等。
• 另外，化石燃料如：煤、石油、天然气中含硫元素，组成生命体的蛋白质中也含有硫元素。

物理性质

硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，为，熔点为113℃，沸点为445℃，难溶于水，微溶于酒精，易溶于（可用清洗附着在试管内壁上的硫固体）。

化学性质

元素位于元素周期表中第3周期Ⅵ A族，最外层有6个电子，容易得到2个电子变成；单质元素的化合价为0，处于中间价态，既能得电子，表现氧化性，又能失电子，表现还原性，故既可以作氧化剂，又可以作还原剂。

氧化性

• 与非金属反应：

  （生成有臭鸡蛋气味的气体）

• 与大多数金属单质反应

  

  

  

  

注意：

汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可以撒上一些硫粉进行处理。

硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。

而比的氧化性更强，故变价金属与反应与上面不同。例：

还原性

• 与非金属反应

  

  注意：硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，但无论量多少，都只能生成。

• 与强氧化性酸反应:

  

  

既表现出氧化性，又表现出还原性

• 

  (可用热碱液清洗附着在试管中残留的硫)。